2nd Batx Quim. ARTICLE 8. TEMA 7. EQUILIBRI ÀCID-BASE. REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS. PARTE 1

Publicado: 08/08/2019 17:50 por easyfisquim en 2 Batx Química (12th grade Chemistry) 2019-2020
20190808175919-ph-pic1.png




                                                                    TEMA 7    ( PARTE 1 DEL TEMA ) 

                        EQUILIBRI ÀCID BASE.  

     REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS.      

                                                         EQUILIBRI ÀCID-BASE PARTE 1




       - REPÀS:    Abans d’abordar l’estudi de l’equilibri de les reaccions àcid-base, revisem alguns 
                            continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-
                            guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta lliçó :


              +  Què són reaccions àcid-base?  :   LINK   
 
                              * Què és l’acidesa i la basicitat? :                             LINK 1     LINK 2
                              * Què és el PH? :                                                   LINK 1     LINK 2
                              * Què són solucions àcides o bàsiques? :                  LINK (diap 3)
                              * Què és un àcid i una base? :                                 LINK 1     LINK 2
                              * Què són substàncies bàsiques o àcides? :               LINK 1     LINK 2
                              * Propietats dels àcids i de les bases :                      LINK 1     LINK 2
                              * Què és un indicador àcid-base? :                           LINK 1     LINK 2
                              * Quins tipus d’indicadors àcid-base hi ha? :              LINK 1     LINK 2     LINK 3 (diap 17)
                              * Què és el paper indicador i com es fa servir? :         LINK 1     LINK 2
                              * Què és una neutralització i quan es produeix? :       LINK 1     LINK 2     LINK 3
                              * Què és una valoració àcid-base? :                          LINK 1     LINK 2     LINK 3
                                                                                                                   LINK 4 (diap 50 a 76)

                     
  

        - TEORIA D’ARRHENIUS DELS ÀCIDS i LES BASES :      


                       LINK 0 (video)        LINK 1        LINK 2        LINK 3 (in english)

                       LINK 4                   LINK 5        LINK 6        LINK 7          LINK 8 (quimitube)




         - TEORIA DE BRONSTED i LOWRY D’ÀCIDS i BASES:   


                    LINK 1 (punt 2.4)         LINK 2           LINK 3          LINK 4           LINK 5
 

              + Teoria de Lewis dels àcids i les bases :              LINK 1           LINK 2 


              + Autoionització de l’aigua :     LINK 1 (diap 7 a 9)     LINK 2 (pàg 5 i 6)     LINK 3     LINK 4

                                  * Alguns valors de la Kw a diverses temperatures (pàg 174) :      LINK


              + Concepte de pH :     LINK 1 (pàg 6)     LINK 2 (diap 11 a 14)     
                                                  LINK 3 (veure apartat terra de castanyers, arxiu pdf)
                             
                                  * pH d’alguns líquids comuns (pàg 175) :     LINK
                                  * Relació entre K i pK  (pàg 177):                LINK


              + Força relativa d’àcids i bases, constant d’acidesa Ka i constant de basicitat Kb : 

                                  * Animació àcid fort :      LINK

                                  * Animació àcid dèbil :    LINK

                                                   LINK 1 (pàg 7 a 11)     LINK 2     LINK 3 (quimitube)

                                  * Relació entre Ka i Kb :            LINK 1     LINK 2 (quimitube)
 
                                  * Consideració per a calcular el pH d’un àcid feble (pàg 176) :     LINK

              
               + Àcids i bases forts i febles :              LINK 1 (aquí tens un ex resolt de com calcular
                                                                            el % de disociación de un ácido débil)
                                                   
                                                                            LINK 2 (diap 3, 4 i 7)


                                   * Exemple de dissociació i constant d’àcid i base febles (pàg 178) :   LINK
 
                                   * Taula amb constants d’acidesa d’alguns àcids (pàg 178) :              LINK



                 + Relació entre l’estructura química i la Ka dels àcids :   


                                            LINK 1           LINK 2 (diap 11)        LINK 3




        - Problemes : 

                + Exemples d’exercicis i problemes de càlcul del PH i pOH de solucions :      LINK

                                   * Problemes varis resolts de classificació d’àcids i bases i càlcul de PH :  LINK

                             * Problemes de quimitube que pots fer per a repassar el que hem vist :

                                                * Càlcul del pH d’un àcid fort :                                    LINK
                                                * Càlcul del pH d’una dissolució de base forta :             LINK
                                                * Càlcul del pH d’una dissolució d’àcid dèbil Ka :           LINK
                                                * Càlcul del pH d’una dissolució de base dèbil Kb :        LINK
                                                * Càlcul de les concentracions d’hidroni i OH- a
                                                   partir del pH :                                                        LINK
                                                * Càlcul del pH a partir d’una mescla de bases fortes :  LINK
                                                * Càlcul del pH a partir d’una mescla d’àcids forts :       LINK
                                                * Càlcul del pH d’un àcid dèbil a partir de Ka i del
                                                   grau de dissociació alfa :                                         LINK
                                                * Càlcul de Kb d’una base dèbil a partir de alfa :           LINK
                                                * Càlcul de Ka d’un àcid debil a partir de la concen-
                                                   tració d’hidroni :                                                     LINK
                                                * Càlcul del grau de dissociació d’una base dèbil a
                                                   partir de Kb :                                                          LINK
                                                * Problema de la variació del producte iònic de
                                                   l’aigua amb la temperatura :                                    LINK
                                                * Problema sobre la modificació del pH per dilució
                                                   amb aigua :                                                            LINK
                                                * Càlcul del pH d’una dissolució d’àcid gasós :               LINK
                                                * Càlcul del pH d’un àcid dèbil a partir de dades 
                                                   d’un àcid fort :                                                        LINK
                       
                                  




Comentarios  Ir a formulario