20190806035429-chemical-equilibrium-pic1.png



                                                                  TEMA 6   

                         EQUILIBRI QUÍMIC.     

                                                                  EQUILIBRI QUÍMIC




       - REPÀS:


          + Abans d’abordar l’estudi de l’equilibri de les reaccions químiques, 
            necessitem revisar alguns continguts que convé repassar :


                 Què és l’equilibri químic :   LINK (diap 2)

                       LINK 0      LINK 1      LINK 2      LINK 3 (pàg 130 i 131) 
  

                     * Reaccions reversibles i irreversibles :   LINK (pàg 1)       LINK 2





        - LES CONSTANT D’EQUILIBRI  Kc i Kp. FACTORS EN L’EQUILIBRI :

                      * Llei d’acció de masses i deducció de la cte d’equilibri Kc :    LINK 1     LINK 2 (pàg 131 i 132)

                     * La constant d’equilibri Kc :      LINK 1  (pàg 2)     LINK 2     LINK 3

                                     * Diferents valors de concentracions inicials i en l’equilibri per entendre el
                                     valor de la cte en l’equilibri i el significat d’aquest (pàg 140) :   LINK
                                     * Influència dels coeficients estequiomètrics en el valor de la Kc quan ajustem 
                                     una reacció (pàg 140) :   LINK
                                  * Influència de l’ordre que prenem dels membres de la reacció en el resultat
                                     del càlcul de la constant d’equilibri Kc (pàg 141) :   LINK
                                  * Exemples de valors de Kc i entendre el seu significat en diverses reaccions
                                     químiques (pàg 141) :   LINK

                     * La constant d’equilibri Kp :         LINK 1     LINK 2

                     * Relació entre la Kc i Kp :   LINK (pàg 4)

                       * Tipus d’equilibris químics :   LINK 0      LINK 1  (diap 36 a 41)     LINK 2 (diap 12)      LINK 3

                                      * Influència de les espècies sòlides i líquides en la Kc d’equilibris heterogenis
                                      (pàg 145) :   LINK

                       * Grau de dissociació :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (diap 7)


           + Exemples d’exercicis de càlcul de constants d’equilibri Kc i Kp :      LINK 

                      * Aquí tens molts problemes resolts de ctes d’equilibri per a repassar :   LINK



            + Factors que afecten l’equilibri químic :

                        * Quocient Qc i Qp de la reacció : 

                             LINK 1     LINK 2     LINK 3 (geogebra, pots veure evolució de Q)     LINK 4 (diap 4 i 5)

                                           * Exemple de com evolucionen les quantitats en l’equilibri quan es
                                              modifiquen les concentracions durant aquest (pàg 152) :   LINK

                        * Variació de Q amb la concentració :   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4

                        * Variació de Q amb la pressió :   LINK 1     LINK 2

                                                * Exemple de com evoluciona una reacció en equilibri al modificar la
                                               pressió o el volum (pàg 155) :   LINK

                         * Variació de Q amb la temperatura , relació de Van’t Hoff :   LINK 1     LINK 2     LINK 3

                                            * Exemple de com varien els valors de la cte d’equilibri amb la temperatura
                                               en reaccioins endotèrmiques i exotèrmiques (pàg 156) :   LINK


           + Principi de Le Chatelier :   LINK 1 (diap 6 i 7)     LINK 2        LINK 3        LINK 4

                        * Exemples d’exercicis de aplicació del Principi de Le Chatelier :    LINK


           + L’energia lliure de Gibbs i l’equilibri químic,amb la constant d’equilibri :   LINK 1     LINK 2


           + Equilibri físic : Diagrames de fases

                    *  Pressió de vapor :  LINK 0      LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4    LINK 5     LINK 6

                    * Diagrames de fases :    LINK 0     LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 video)     LINK 5

                      * Exemple del llibre de com explicar el comportament d’una substància a partir
                       del seu diagrama de fases CO2  (pàg 161) :    LINK         

                      * Més informació de l’utilitat i aplicació d’un diagrama de fase CO2 (pàg 163) :   LINK


           + Llei de Raoult. Pressió de vapor de les solucions :   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (video)

                          * Propietats col.ligatives :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (ex problema)     LINK 4     LINK 5

                          * Exemple d’aplicació de la pressió de vapor (pàg 162) :   LINK





        - ACTIVITATS: 


                           * Activitat del CO2 com a gas conservant del llibre :                   LINK

                           * Activitat dels motors trucats i emissió de NOx :                        LINK


             + Problemes :

                            * Problemes resolts equilibri químic :                                        LINK
                            * 




          - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 


           + Aquí als següents links pots repassar el més fonamental del tema i tota la lliçó :

                   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (prob selectivitat)     LINK 5     LINK 6








Comentarios  Ir a formulario