2 Batx Química (12th grade Chemistry) 2019-2020-2021

2nd Batx Quim. ARTICLE 10. TEMA 8. REDOX. REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D'ELECTRONS.

                                                                   TEMA 8   

                                     REDOX.  

   REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D’ELECTRONS.      

                                                                   EQUILIBRI REDOX 

      - REPÀS : 

              * Abans aprofundir més en l’estudi de les reaccions redox, revisem alguns 

                 continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-

                 guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta lliçó :

            +  Què és l’oxidació-reducció? :        LINK (diap 3)

           +  Què és una Reacció REDOX o de transferència d’electrons? :    LINK 1     LINK 2 (video)

           +  Què són semireaccions d’oxidació i de reducció? :      LINK 1 (pàg 2 i 3)    LINK 2

           +  Què és una espècie oxidant i un reductor? :    LINK 1       LINK 2 (pàg 2)

            +  Què és el nombre d’oxidació? :          LINK 1      LINK 2 (diap 3 i 4)

           +  Què és una pila? :                          LINK 1     LINK 2 (pàg 7 i 8)

           +  Què és l’electròlisi? :                     LINK 1   i aquí tens el video del link1 :      VIDEO

                                                                    LINK 2

 

        - EXEMPLES DE REACCIONS REDOX A LA NATURA i AL NOSTRE VOLTANT:  

            + Corrosió :   LINK 1 (corrosió)       LINK 2 (english)         LINK 3           LINK 4         LINK 5

           + Fotosíntesi  :   

              LINK A      LINK B       LINK 1 (fotosíntesi 1)     LINK 2 (fotosíntesi 2)    LINK 3 (fotosíntesi 3)

    

           + Combustió :             LINK 0                  LINK 1 (concepte)                  LINK 2 (redox)    

                                              LINK 3 (principis energètics de la combustió)       LINK 4 (ajust reacció combustió)

           + Afebliment de la capa d’ozó :        LINK 1           LINK 2           LINK 3

           + Igualació de reaccions REDOX pel mètode de l’ió-electró : 

                             LINK 1          LINK 2          LINK 3 (video)          LINK 4          LINK 5  

                                               LINK 6 (video medi àcid)     LINK 7 (video medi bàsic)

                                       * Exemples 1 exercicis REDOX ajust pel mètode ió-electró :              LINK 1

                                       * Exemples 2 exercicis REDOX ajust pel mètode ió-electró :              LINK 2

    

            + Volumetries Redox :      LINK 1 (diap 25 i 26)         LINK 2             LINK 3 (video)

                                        * Exemple exercici volumetria Redox :                      LINK

         - PILES VOLTAIQUES I ELECTRÒLISI :  

           + Piles voltaiques o galvàniques i i força electromotriu E :     LINK 1     LINK 2     LINK 3

                        * Exemples de piles galvaniques :         LINK (quimitube)          LINK 2           LINK 3

                        * Ús de paret porosa :                         LINK 1 (quimitube)       LINK 2 (diap 5)

                                                                                 LINK 3

                        * Tipus d’lectrodes i electrode de gas :     

                                     LINK 0 (quimitube1)       LINK 1 (diap 7)          LINK 2 (quimitube2)

                        * Notació de les piles :                         LINK 1     LINK 2 (quimitube)

                        * Potencials d’electrode i estàndard :   

                                      LINK 0                    LINK 1            LINK 2 (amb ex resolts)

                        * Potencial d’electrode i equació de Nerst :    LINK (diap 16 i 17)     LINK 2 

                        * Força electromotriu pila i potencials estàndard de reducció :  

                                      LINK 1        LINK 2      LINK 3 (quimitube1)      LINK 4 (quimitube2)

                        * Taula amb potencials estàndard de reducció de diverses semireaccions :      LINK

                        * Relació entre l’energia de Gibbs i la FEM d’una pila :  LINK (quimitube)

                        * Exemple d’exercici de determinació de l’energia de Gibbs i la FEM d’una pila : LINK

                                

                        * Espontaneïtat de les reaccions redox i cte d’equilibri : 

                                       LINK (diap 9)          LINK 2            LINK 3 (darrera diap)

                                

                        * Exemples d’exercicis de potencials de reducció i piles :                LINK

           + Influència de les concentracions en els potencials d’electrode , Equació de Nerst : 

                                       LINK 1 (pàg 13)                  LINK 2                       LINK 3

 

                        * Equació de Nerst i determinacio de constants d’equilibri :     LINK vip

                   LINK 0 (pàg 13)       LINK1           LINK 2          LINK 3       LINK 4 (video exemple exercici)

                        * Exemple d’exercici d’aplicació de l’equació de Nerst :                   LINK

            + Electrólisi :        LINK 0            LINK1 (diap 78 a 98)               LINK 2                      LINK 3

                        * Exemple electròlisi de l’aigua :     LINK 1         LINK 2           LINK 3

                        * Processos anòdics i catòdics :      LINK 1 (diap 18)        LINK 2          

                                                                           LINK 3 (punt 12.6.2.2 corrosió electroquímica)

                        * Estudi quantitatiu de l’electròlisi ; Lleis de Faraday :

                               LINK 0 (diap 3)             LINK 1                LINK 2               LINK 3              LINK 4

                        * Aplicacions de l’electròlisi :

                              LINK 0              LINK 1               LINK 2 (diap 4)               LINK 3               LINK 4 

                              LINK 5  (vip)    LINK 6a (alumini)    LINK 6b (obtenció alumini)    LINK 7 (ob. alumini)  

                              LINK 8a (diap 34 Al)   LINK 8b (alumini)   LINK 9 (ob. alumini)  LINK 10 (ob. alumini)

                                              LINK 11 (antidetonants)                LINK 12 (benzina sense plom)    

                              LINK 13 (probl plom medioambiental)      LINK 14 (gasolina)       LINK 15 (benzina)

                        * Electròlisi de salmorra i obtenció de lleixiu : 

                              LINK 1        LINK 2 (quimitube)       LINK 3        LINK 4      LINK 5 (contaminació clor)

                                                             LINK 6 (exemples electròlisi i obtenció de clor)

                        * Exemple d’exercicis de processos electrolítics i càlculs amb cel.les electrolítiques :   LINK

        - ACTIVITATS :  

                        * Activitat sobre les piles de combustible del llibre :                  LINK

                        * Activitat  sobre la corrosió metàl.lica del llibre :                      LINK

            + Problemes :

                    * Alguns petits problemes resoltsde piles :                                                    LINK                                            * Més problemes resolts sobre piles i potencials redox :                                 LINK          

                    * Problemes redox resolts (quimitube) :                                                        LINK

                    * Problemes resolts redox :                                                                         LINK

                      * Problemes resolts del llibre tema Redox.

                      * Dossier problemes PAU (enunciats)  Redox i precipitació :                          Enunciats

           - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA :  

                      * Diapositives on pots repassar tot el tema Redox :                                       LINK

                      * Aquí pots consultar un esquma mindmap del tema :                                    LINK

                      * Website IES Badalona VII amb material per a repassar :                              LINK

                    

2nd Batx Quim. ARTICLE 11. TEMA 9.REACCIONS DE PRECIPITACIO.

                                                                   TEMA 9   

                   SOLUBILITAT I PRECIPITAT.  

                 REACCIONS DE PRECIPITACIÓ.      

                                                                     PRECIPITACIÓ 

      - REPÀS : 

              * Abans aprofundir més en l’estudi de les reaccions de precipitació, revisem alguns 

                 continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-

                 guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta lliçó :

            +  Problemes deguts la la cal en l’aigua:    

                       LINK 0                   LINK 1                    LINK 2 (solubilitat i importància de l’aigua)           LINK 3

           +  Què és una solució saturada :                        LINK 1 (diap 1 a 3)      LINK 2

           +  Què ès un precipitat ? :                                  LINK 1 (diap 6)           LINK 2

            +  Què ès la solubilitat d’una substància :            LINK 1                        LINK 2

           +  Què és una reacció de precipitació ? :            LINK 1 (diap 2)           LINK 2

 

       - SOLUBILITAT i SATURACIÓ : 

             +  Solució saturada :       LINK 1

                                     * Solubilitat d’una substància :         LINK 1          LINK 2         LINK 3

             +  Compostos solubles i insolubles :      LINK 1      LINK 2

             +  Equilibris de precipitació iònica,amb sals poc solubles (producte de solubilitat) :     

                                               LINK 1                        LINK 2                         LINK 3

             +  Relació entre la solubilitat i el producte de solubilitat :                 LINK 1          LINK 2

                                      * Exemples d’exercicis de solubilitat i producte de solubilitat :     LINK

          - REACCIONS DE PRECIPITACIÓ: 

              +  Precipitació :        LINK

                                        * Precipitació fraccionada :          LINK 1               LINK 2

                                         * Exemples d’exercicis de precipitació :              LINK

  

              +  Desplaçament dels equilibris de precipitació (per pressió, temperatura i efecte ió comú) :

                                  LINK 1                                  LINK 2                                            LINK 3

                                          * Exemples d’exercicis de desplaçament de l’equilibri de precipitació :   LINK

              +  Redissolució de precipitats :                LINK 1                   LINK 2              LINK 3

                                          * Reaccions àcid-base :                           LINK

                                          * Reaccions redox :                                 LINK

                                          * Formació de complexos :                       LINK

              +  Naturalesa, propietats i aplicacions dels complexos :           LINK

           - ACTIVITATS : 

                        * Activitat de la composició de l’aigua de l’aixeta del llibre :                    LINK

                        * Activitat de determinació de la duresa de l’aigua del llibre :                  LINK

               +  Problemes :

                         * Problemes resolts solubilitat i precipitació :                                     LINK

                       

                         * Dossier problemes PAU (enunciats)  Redox i precipitació :                Enunciats

                                                                                                                             Solucions

           

             - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 

              + Examen PAU Química Juliol 2020 :        Enunciats              Solucions

2nd Batx Quim. ARTICLE 9. TEMA 7. EQUILIBRI ÀCID-BASE. REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS. PARTE 2

                                                                     TEMA 7    ( PARTE 2 DEL TEMA ) 

                        EQUILIBRI ÀCID BASE.  

     REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS.      

                                                         EQUILIBRI ÀCID-BASE PARTE 2

       - SOLUCIONS AMORTIDORES. NEUTRALITZACIÓ i VOLUMETRIA:   

      - REPÀS : 

              * Abans aprofundir més en l’estudi de les solucions àcid-base, revisem alguns 

                 continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-

                 guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta segona part de la lliçó :

            +  Solucions de sals en aigua :     LINK 1      LINK 2      LINK 3     LINK 4

           +  Què és una HIDRÒLISI ? :              LINK 1      LINK 2      LINK 3 (pàg 5)     LINK 4 (quimitube)

 

         - HIDRÒLISI :  

            +  Solució de clorur d’amoni en aigua :   LINK 1      LINK 2 (video)     LINK 3 (video)

            +  Solució d’acetat de sodi en aigua :     LINK 1      LINK 2 (ex resolt)    LINK 3 (video)   LINK 4 (video)

                        * Exemple de càlcul de pH d’una solució amb reacció d’hidròlisi :      LINK

           +  Solucions reguladores o amortidores :          LINK 1        LINK 2        LINK 3      LINK 4

                             * Equació de Henderson-Hasselbach :                     LINK 1        LINK 2      LINK 3 (video)                                                                                                          LINK 4 ( video prob)

                                                                                                 

                             * Veure el cas interesant del llibre de la sang humana :               LINK

                             * Exemple de problemes de solucions tampó :                            LINK

          - INDICADORS ÀCID-BASE : 

                                                                                 LINK 1      LINK 2 (video)      LINK 3 (quimitube)

             + Efecte de l’ió comú (recordatori) :                                                           LINK 1     LINK 2

             + Taula amb indicadors habituals (pàg 193) :                                              LINK

                               * Troba aquí el punt de viratge de molts indicadors :                  LINK 1  

                               * Informació sobre els indicadors en anglès :                             LINK

             + Exemple de càlcul de pH mitjançant un indicador (pàg 196) :                     LINK

            - REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ : 

                                                                                            LINK 1       LINK 2      LINK 3 (quimitube)

                                * Exemples de problemes de neutralitzacions :             LINK

             + Valoracions àcid-base o volumetries :                LINK 1       LINK 2      LINK 3 (video UPC)

             + Corbes de valoració en volumetries  (tots tipus) :               LINK

             + Indicadors a fer servir en diferents valoracions :     LINK (video)

             + Més exemples de Volumetries (les més habituals) :                      LINK (video)

                                * Exemple detallat del cas de valoració d’àcid feble amb base forta :    LINK (video)

         - ACTIVITATS : 

                                * Activitat àcid nítric pàg 205 :                   LINK

                                * Activitat àcid sulfúric pàg 206 :               LINK

            + Problemes :

              + Problemes resolts Hidròlisi, neutralització i volumetries (quimitube) i altres :

                                 * Hidròlisi, càlcul del pH d’una dissolució d’una sal de base feble :           LINK

                                 * Hidròlisi, càlcul del pH d’una dissolució d’una sal d’àcid feble :               LINK

                                 * Càlcul del pH d’una solució amortidora (per equilibri) :                         LINK

                                 * Càlcul del pH d’una solució tampó ( per Henderson-Hasselbach) :          LINK

                                 * Càlcul de l’interval de viratge d’un indicador :                                      LINK

                                 * Càlcul del volum necessari per a neutralitzar una base :                        LINK

                                 * Càlcul del pH resultant d’una neutralització no estequiomètrica :            LINK

                                 * Càlcul del pH de neutralització d’un àcid feble amb una base forta :       LINK

                                 * Problema selectivitat saponificació :                                                    LINK

                                 * Problema selectivitat neutralització àcid-base :                                     LINK

                                 * Problemes resolts d’àcid base 1 :                                                        LINK

                                 * Exercici de selectivitat Andalucia resolt de neutralització (quimitube):     LINK

                           * Dossier enunciats exercicis PAU tema pH :    Enunciats

                           * Dossier solucions exercicis PAU tema pH :     Solucions

                           * Solucions exercicis del llibre :     Solucions

       - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 

                + Material i webs per a repassar el tema àcid-base :

          + Una presentació molt bona de diapositives per a repassar tot el tema àcid-base :                LINK

          + Blog de l’institut Badalona VII on pots repassar aquest tema amb molt material addicional :   LINK

          + Blog molt ben elaborat en castellà on pots repassar molts dels continguts del tema :           LINK

          + Presentació amb diapositives on podeu repassar tot els continguts del tema :                     LINK

          + Diapositives per a repassar la hidròlisi, neutralització i dissolucions reguladores :                   LINK

          + Aquí tens molts exercicis resolts de pH i equilibris àcid-base per a practicar :                      LINK 1      LINK 2

          + Tens en aquest web infinitat de links a problemes i arxius relacionats amb aquest tema :     LINK

          + Aquí  tens bon material que pots consultar del tema àcid-base INS Pius Font i Quer :           LINK (tema 5)

2nd Batx Quim. ARTICLE 8. TEMA 7. EQUILIBRI ÀCID-BASE. REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS. PARTE 1

                                                                    TEMA 7    ( PARTE 1 DEL TEMA ) 

                        EQUILIBRI ÀCID BASE.  

     REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS.      

                                                         EQUILIBRI ÀCID-BASE PARTE 1

       - REPÀS:    Abans d’abordar l’estudi de l’equilibri de les reaccions àcid-base, revisem alguns 

                            continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-

                            guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta lliçó :

              +  Què són reaccions àcid-base?  :   LINK   

 

                              * Què és l’acidesa i la basicitat? :                             LINK 1     LINK 2

                              * Què és el PH? :                                                   LINK 1     LINK 2

                              * Què són solucions àcides o bàsiques? :                  LINK (diap 3)

                              * Què és un àcid i una base? :                                 LINK 1     LINK 2

                              * Què són substàncies bàsiques o àcides? :               LINK 1     LINK 2

                              * Propietats dels àcids i de les bases :                      LINK 1     LINK 2

                              * Què és un indicador àcid-base? :                           LINK 1     LINK 2

                              * Quins tipus d’indicadors àcid-base hi ha? :              LINK 1     LINK 2     LINK 3 (diap 17)

                              * Què és el paper indicador i com es fa servir? :         LINK 1     LINK 2

                              * Què és una neutralització i quan es produeix? :       LINK 1     LINK 2     LINK 3

                              * Què és una valoració àcid-base? :                          LINK 1     LINK 2     LINK 3

                                                                                                                   LINK 4 (diap 50 a 76)

                     

  

        - TEORIA D’ARRHENIUS DELS ÀCIDS i LES BASES :      

                       LINK 0 (video)        LINK 1        LINK 2        LINK 3 (in english)

                       LINK 4                   LINK 5        LINK 6        LINK 7          LINK 8 (quimitube)

         - TEORIA DE BRONSTED i LOWRY D’ÀCIDS i BASES:   

                    LINK 1 (punt 2.4)         LINK 2           LINK 3          LINK 4           LINK 5

 

              + Teoria de Lewis dels àcids i les bases :              LINK 1           LINK 2 

              + Autoionització de l’aigua :     LINK 1 (diap 7 a 9)     LINK 2 (pàg 5 i 6)     LINK 3     LINK 4

                                  * Alguns valors de la Kw a diverses temperatures (pàg 174) :      LINK

              + Concepte de pH :     LINK 1 (pàg 6)     LINK 2 (diap 11 a 14)     

                                                  LINK 3 (veure apartat terra de castanyers, arxiu pdf)

                             

                                  * pH d’alguns líquids comuns (pàg 175) :     LINK

                                  * Relació entre K i pK  (pàg 177):                LINK

              + Força relativa d’àcids i bases, constant d’acidesa Ka i constant de basicitat Kb : 

                                  * Animació àcid fort :      LINK

                                  * Animació àcid dèbil :    LINK

                                                   LINK 1 (pàg 7 a 11)     LINK 2     LINK 3 (quimitube)

                                  * Relació entre Ka i Kb :            LINK 1     LINK 2 (quimitube)

 

                                  * Consideració per a calcular el pH d’un àcid feble (pàg 176) :     LINK

              

               + Àcids i bases forts i febles :              LINK 1 (aquí tens un ex resolt de com calcular

                                                                            el % de disociación de un ácido débil)

                                                   

                                                                            LINK 2 (diap 3, 4 i 7)

                                   * Exemple de dissociació i constant d’àcid i base febles (pàg 178) :   LINK

 

                                   * Taula amb constants d’acidesa d’alguns àcids (pàg 178) :              LINK

                 + Relació entre l’estructura química i la Ka dels àcids :   

                                            LINK 1           LINK 2 (diap 11)        LINK 3

        - Problemes : 

                + Exemples d’exercicis i problemes de càlcul del PH i pOH de solucions :      LINK

                                   * Problemes varis resolts de classificació d’àcids i bases i càlcul de PH :  LINK

                             * Problemes de quimitube que pots fer per a repassar el que hem vist :

                                                * Càlcul del pH d’un àcid fort :                                    LINK

                                                * Càlcul del pH d’una dissolució de base forta :             LINK

                                                * Càlcul del pH d’una dissolució d’àcid dèbil Ka :           LINK

                                                * Càlcul del pH d’una dissolució de base dèbil Kb :        LINK

                                                * Càlcul de les concentracions d’hidroni i OH- a

                                                   partir del pH :                                                        LINK

                                                * Càlcul del pH a partir d’una mescla de bases fortes :  LINK

                                                * Càlcul del pH a partir d’una mescla d’àcids forts :       LINK

                                                * Càlcul del pH d’un àcid dèbil a partir de Ka i del

                                                   grau de dissociació alfa :                                         LINK

                                                * Càlcul de Kb d’una base dèbil a partir de alfa :           LINK

                                                * Càlcul de Ka d’un àcid debil a partir de la concen-

                                                   tració d’hidroni :                                                     LINK

                                                * Càlcul del grau de dissociació d’una base dèbil a

                                                   partir de Kb :                                                          LINK

                                                * Problema de la variació del producte iònic de

                                                   l’aigua amb la temperatura :                                    LINK

                                                * Problema sobre la modificació del pH per dilució

                                                   amb aigua :                                                            LINK

                                                * Càlcul del pH d’una dissolució d’àcid gasós :               LINK

                                                * Càlcul del pH d’un àcid dèbil a partir de dades 

                                                   d’un àcid fort :                                                        LINK

                       

                                  

                       * Dossier enunciats exercicis PAU tema pH :    Enunciats

                       * Dossier solucions exercicis PAU tema pH :     Solucions

                       * Solucions dels exercicis del llibre pH :   Solucions

2nd Batx Quim. ARTICLE 7. TEMA 6. EQUILIBRI QUÍMIC.

                                                                  TEMA 6   

                         EQUILIBRI QUÍMIC.     

                                                                  EQUILIBRI QUÍMIC

       - REPÀS:

          + Abans d’abordar l’estudi de l’equilibri de les reaccions químiques, 

            necessitem revisar alguns continguts que convé repassar :

                 * Què és l’equilibri químic :   LINK (diap 2)

                       LINK 0      LINK 1      LINK 2      LINK 3 (pàg 130 i 131) 

  

                     * Reaccions reversibles i irreversibles :   LINK (pàg 1)       LINK 2

             Aquí tens 3 vídeos on s’explica molt bé el propósit d’aquest tema i els conceptes inicials

            que cal tenir clar abans de afrontar la resolució de problemes:

                                                       Video 1 conceptes inicials       

                                             Video 2 conceptes inicials     

 

                                             Video 3 conceptes inicials

        - LES CONSTANTS D’EQUILIBRI  Kc i Kp. FACTORS EN L’EQUILIBRI :

                      * Llei d’acció de masses i deducció de la cte d’equilibri Kc :    LINK 1     LINK 2 (pàg 131 i 132)

                     * La constant d’equilibri Kc :      LINK 1  (pàg 2)     LINK 2     LINK 3

                                     * Diferents valors de concentracions inicials i en l’equilibri per entendre el

                                     valor de la cte en l’equilibri i el significat d’aquest (pàg 140) :   LINK

                                     * Influència dels coeficients estequiomètrics en el valor de la Kc quan ajustem 

                                     una reacció (pàg 140) :   LINK

                                  * Influència de l’ordre que prenem dels membres de la reacció en el resultat

                                     del càlcul de la constant d’equilibri Kc (pàg 141) :   LINK

                                  * Exemples de valors de Kc i entendre el seu significat en diverses reaccions

                                     químiques (pàg 141) :   LINK

                     * La constant d’equilibri Kp :         LINK 1     LINK 2

                     * Relació entre la Kc i Kp :   LINK 1 (pàg 4)           Pdf amb demostració

                       * Tipus d’equilibris químics :   LINK 0      LINK 1  (diap 36 a 41)     LINK 2 (diap 12)      LINK 3

                                      * Influència de les espècies sòlides i líquides en la Kc d’equilibris heterogenis

                                      (pàg 145) :   LINK

                       * Grau de dissociació :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (diap 7)

           + Exemples d’exercicis de càlcul de constants d’equilibri Kc i Kp :      LINK 

                      * Aquí tens molts problemes resolts de ctes d’equilibri per a repassar :   LINK

            + Factors que afecten l’equilibri químic :

                        * Quocient Qc i Qp de la reacció : 

                             LINK 1     LINK 2     LINK 3 (geogebra, pots veure evolució de Q)     LINK 4 (diap 4 i 5)

                                           * Exemple de com evolucionen les quantitats en l’equilibri quan es

                                              modifiquen les concentracions durant aquest (pàg 152) :   LINK

                        * Variació de Q amb la concentració :   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4

                        * Variació de Q amb la pressió :   LINK 1     LINK 2

                                                * Exemple de com evoluciona una reacció en equilibri al modificar la

                                               pressió o el volum (pàg 155) :   LINK

                         * Variació de Q amb la temperatura , relació de Van’t Hoff :   LINK 1     LINK 2     LINK 3

                                            * Exemple de com varien els valors de la cte d’equilibri amb la temperatura

                                               en reaccioins endotèrmiques i exotèrmiques (pàg 156) :   LINK

           + Principi de Le Chatelier :   LINK 1 (diap 6 i 7)     LINK 2        LINK 3        LINK 4

                        * Exemples d’exercicis de aplicació del Principi de Le Chatelier :    LINK

                        * Adició d’un gas inert a l’equilibri en diferents casos :  Link

           + L’energia lliure de Gibbs i l’equilibri químic,amb la constant d’equilibri :   LINK 1     LINK 2

           + Equilibri físic : Diagrames de fases : 

                    *  Pressió de vapor :  LINK 0      LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4    LINK 5     LINK 6

                    * Diagrames de fases :    LINK 0     LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 video)     LINK 5

                      * Exemple del llibre de com explicar el comportament d’una substància a partir

                       del seu diagrama de fases CO2  (pàg 161) :    LINK         

                      * Més informació de l’utilitat i aplicació d’un diagrama de fase CO2 (pàg 163) :   LINK

                 * Dossier PAU enunciats exercicis diagrames de fases :   enunciats

                 * Dossier PAU solucions exercicis diagrames de fases :   solucions

           + Llei de Raoult. Pressió de vapor de les solucions :   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (video)

                          * Propietats col.ligatives :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (ex problema)     LINK 4     LINK 5

                          * Exemple d’aplicació de la pressió de vapor (pàg 162) :   LINK

        - ACTIVITATS: 

                           * Activitat del CO2 com a gas conservant del llibre :                   LINK

                           * Activitat dels motors trucats i emissió de NOx :                        LINK

             + Problemes :

                            * Solucions als exercicis del llibre de text :     Solucions

                            * Dossier problemes PAU equilibri quimic :     Enunciats          Solucions

                            * Aquí teniu molts més exercicis resolts d’equilibri per a consultar :   Exercicis

                              * Dossier PAU enunciats exercicis diagrames de fases :   enunciats

                            * Dossier PAU solucions exercicis diagrames de fases :   solucions

                            * En aquest web trobaràs exercicis d’equilibri resolts de càlcul i aplicació del

                               coeficient de dissociació :   Link

                               * Problema final coef dissociació i Kp :   Pdf

          - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 

           + Aquí als següents links pots repassar el més fonamental del tema i tota la lliçó :

                   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (prob selectivitat)     LINK 5     LINK 6

2nd Batx Quim. ARTICLE 6. TEMA 5. VELOCITAT DE LES REACCIONS, CINÈTICA QUÍMICA.

                                                               TEMA 5    ( PARTE 1 DEL TEMA ) 

   VELOCITAT DE LES REACCIONS QUÍMIQUES.     

                                                                      CINÈTICA

       - REPÀS:

          + Abans d’abordar l’estudi de cinètica i velocitat de les reaccions químiques, 

            necessitem aprendre sobre alguns continguts que convé repassar :

                 * Catalitzador i catàlisi :        LINK 1     LINK 2

                     * Velocitat de reacció química :      LINK 1     LINK 2     LINK 3    LINK 4     LINK 5

                     * Què és la cinètica química :         LINK 1     LINK 2

            + Zeolites :        LINK 1     LINK 2     LINK 3

                      

        - VELOCITAT DE REACCIÓ:      LINK1      LINK 2

        + Exemple d’exercici de càlcul de la velocitat de reacció :    LINK

         - MECANISME DE REACCIÓ:       LINK 1     LINK 2     LINK 3

                      * Ordre de reacció :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (pàgs 9 i 10)     LINK 4

                                                        LINK 5 (video aclaridor de com calcular l’ordre de reacció)

                            * Explicació reacció de primer ordre :   LINK 1     LINK 2

                            * Explicació reacció de segon ordre :    LINK 1     LINK 2

                                  * Exemple d’exercici de carcular els ordres de reacció :   LINK

                     * Llei de velocitat :     LINK 1     LINK 2     LINK 3

                     * Energia d’activació :    LINK 1  (pàg 4)        LINK 2     LINK 3

                     * Xoc eficaç i ineficaç perquè es doni la reacció :  

                             LINK 1      LINK 2      LINK 3 (veure punt 4.5.2 a sota de la pàgina)                                                                                                   LINK 4    (Teoria de les col.lisions i problemes PAU)

  + Factors que intervenen en la velocitat de reacció : 

                                                 LINK 1 ( veure punt 4)     LINK 2

                + Catàlisi i catalitzadors :   LINK 1    LINK 2 (diap 13)     LINK 3 (diap 9 i 10)

                      

                       * Energia d’activació en catalitzadors :   LINK

                       * Catàlisi homogènia :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (diap 2 a 19, reacció àcid-base)

                                                          LINK 4 (exemple de problema cat PAU)

                       * Catàlisi heterogènia :  LINK (diap 3 a 14)     LINK 2 (petroli)     LINK 3 (zeolites)

                + Tipus de catalitzadors :   LINK 1    LINK 2           * Exemples de catalitzadors :  web

                       * Catàlisi enzimàtica :   LINK 1     LINK 2

                  * Efecte dels catalitzadors en la capa d’ozó :   LINK

                       * Reaccions en cadena :   LINK 1     LINK 2     LINK 3

                       * Inhibidors o catalitzadors negatius :    LINK 0       LINK 1 (pàg 5)      LINK 2        LINK 3 

                       * Inhibidors i alimentació (conservants) :   LINK 1     LINK 2

                 + Exemple d’exercici d’analitzar un gràfic d’entalpia amb efecte d’un catalitzador :   LINK

                       * Importància dels catalitzadors en processos industrials (Síntesi de Haber) :  

                                   LINK 0     LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4     LINK 5

         - ACTIVITATS : 

                         * Activitat de la síntesi de Haber-Bosch del llibre :                 LINK

               + Problemes :

                          * Aquí tens problemes resolts de cinètica química per a repassar :    LINK

                           * Dossier d’exercicis PAU cinètica :       Enunciats         Solucions

                           * Solucions del problemes de cinètica del llibre :   Sols

            

          - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 

                + Aquí pots repassar el tema de cinètica :   LINK 1     LINK2     LINK 3

2nd Batx Quim. ARTICLE 5. TEMA 4. ENERGIA DE LES REACCIONS QUÍMIQUES. Termoquímica parte 2.

                                                           TEMA 4    ( PARTE 2 DEL TEMA ) 

           ENERGIA DE LES REACCIONS QUÍMIQUES.     

                                                              TERMOQUÍMICA PARTE 2

         - REPÀS:

 

        + Abans d’abordar l’estudi de l’Entropia i l’espontaneïtat de les reaccions

        químiques, necessitem aprendre sobre les capacitats calorífiques de les

        substàncies  ( capacitat calorífica específica i capacitat calorífica molar ) :

                 * Calor específica i calor latent :    LINK 1      LINK 2     LINK 3     LINK 4

                     * Capacitat calorífica molar :    LINK 1      LINK 2 (diapositives 6 i 7)     LINK 3 ( diap 16 i 17)                                                                                        té molts exercicis

                     * Capacitat calorífica específica (calor específic) :    LINK 1          LINK 2 (diapositives 7 i 8)

                     * Taule de dades amb algunes capacitats calorífiques específiques :     LINK

                     * Exemples d’exercicis amb capacitat calorífiques :      LINK

            + Espontaneïtat de les reaccions químiques :          LINK 1  (pag 6, 7, 31 i 33)  

                                                                                              LINK 2     

                                                                                              LINK 3

                      

        - ENTROPIA:                 * Entropia i desordre :   LINK  (diapositives 59 a 71)

                                    LINK 1      LINK 2     LINK 3     LINK 4

           + Recorda el primer principi de la Termodinàmica :     LINK

               + Segon i tercer principis de la Termodinàmica :     LINK 1        LINK 2      LINK 3

                   * Entropies molars estàndard :    LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (diap 13 a 19)

                   * Entropia de reacció a partir d’entropies estàndard : 

                                                     LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (diap 39 i 40)

                   * Signes de l’entropia :    LINK  

                   * Exemple d’exercici del càlcul d’entropia estàndard de reacció :   LINK

         - ENERGIA LLIURE DE GIBBS:       LINK 1      LINK 2     LINK 3

             + Criteri d’espontaneïtat amb el signe de l’energia lliure de Gibbs : 

                LINK 1 (diapositives 44 i 45)     LINK 2  (diap 47 a 51)         LINK 3           LINK 4

             + Energies lliures de reacció i formació :   LINK 1     LINK 2  (diap 46 i 47)   LINK 3

                      * Predir l’espontaneïtat de la reacció amb l’energia lliure :  LINK

                      * Energia lliure estàndar de reacció :    LINK 1        LINK 2 (relació amb la cte d’equilibri)

              + Taula amb dades d’entropies molar estàndar d’alguns elements i compostos, de líquids, 

                sòlids, entropia molar de l’aigua a diferents temperatures i algunes  energies lliures de

                formació estàndar d’algunes espècies químiques :                    LINK

              + Exemple d’exercici del càlcul d’energia lliure estàndard de reacció :   LINK

              

        - ACTIVITATS : 

                                 * Activitat d’aplicació de la llei de Hess del llibre :                      LINK

                + Problemes :

                                 * Problemes resolts de termodinàmica (quimitube) :                  LINK

                                 * Exercicis resolts (1) de repàs del tema de termoquímica :      LINK

                                    * Resolucions dels problemes del llibre :   Resolucions

        - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 

             + Diapositives per a repassar termoquímica :   LINK 1

    

2nd Batx Quim. ARTICLE 4. TEMA 4. ENERGIA DE LES REACCIONS QUÍMIQUES. Termoquímica parte 1.

                                                                 TEMA 4    ( PARTE 1 DEL TEMA ) 

           ENERGIA DE LES REACCIONS QUÍMIQUES.     

                                                               TERMOQUÍMICA PARTE 1

  - Repàs de continguts previs necessaris per a l’estudi posterior d’aquesta lliçó:

     + Primer de tot, i abans d’abordar aquest tema, cal si ho desitges,repassar els

        següents continguts que són molt importants per aprofundir després en aspectes

        com per què es produeixen les reaccions químiques, càlculs estequiomètrics,

        transferència d’energia, termodinàmica química, formació i trencament 

        d’enllaços, calor, etc :

     

           * Una bona manera de començar i veure la importància que té aquesta           

             lliçó és tractar aquest exemple, perquè pot ajudar-te a entendre com 

             l’energia i la transferència d’aquesta són fets quotidians que ens ajuden cada 

             dia a la nostra vida quotidiana i en la tecnologia que fem servir a diari.

             És molt útil llavors l’exemple que et donen a la lectura del començament de 

             la lliço sobre les begudes autoescalfables i com la transferència d’energia

             a partir d’una reacció química ens fa la vida més fàcil :    LINK

              

           * QUÈ ÉS L’ENERGIA? :    LINK 1            LINK 2

           * Alguns tipus d’energies que cal recordar :   LINK 

           * Principi de conservació de l’energia :    LINK 1     LINK 2

                 + recordes aquests problemes de conservació de l’energia?   LINK

           * Què és la termodinàmica i per a què serveix? :    LINK

           * En aquestes diapositives pots recordar sobre la termodinàmica :  

                                             LINK 1                  LINK 2 

           * Ràpid resum d’una estudiant on pots repassar el concepte de termodinàmica

             i altres conceptes importants relacionats :     LINK

           * Aquí pots llegir de manera més formal de qué tracta la termodinàmica i

             alguns dels conceptes relacionats més importants que tracta :     LINK

           * Pots llegir en anglès al següent enllaç sobre la termodinàmica :   LINK

           * Què és la termoquímica ? :       LINK

           * Energía química i energía de enlace :   LINK

                 La Energía en las reacciones químicas. 

                    ENERGIA QUÍMICA: Es la energía liberada en el quiebre o absorbida en la 

                    formación de un enlace químico. La termoquímica estudia el calor de la reacción 

                    provocada por el intercambio energético del medio externo con los reactivos.

            * Què és a calor? :     LINK 1          LINK 2          LINK 3

            * Energia i calor :       LINK

       Reaccions químiques i energia.  

       + Reaccions exotèrmiques i endotèrmiques :

               LINK 1          LINK 2          LINK 3          LINK 4          LINK 5

       

       + Conservació de l’energia.  Energia interna :  

                 LINK 1  (diapositives 10, 11 i 12 )          LINK 2         LINK 3  ( diapositives 3 i 4 )

       + W :   Treball d’expansió o compressió a pressió constant :  

                        * Criteri de signes del sistema respecte de l’entorn :   LINK

                         LINK 1   ( diapositives des de la 16 a la 23 )              LINK 2

                        * Petita introducció de l’entalpia a partir del treball a pressió

                                constant i expressió de l’energia interna :    LINK

                        * Exemple d’exercici de variació d’energia d’un sistema :   LINK

        + qv  (increment de U) :  Reaccions a volum constant, eq termoquímiques :

                    *  Calor a volum constant :   LINK 1           LINK 2         LINK 3

                         *  Relació entre calor a pressió constant i calor a volum constant :    LINK

                         * Exemple d’exercici de càlcul de la variació d’energia interna :  LINK

                         *  Equacions termoquímiques  i energia interna de la reacció i deducció important

                                  de l’ENTALPIA i perquè es fa servir més l’entalpia que l’energia interna quan

                                  es mesura l’energia involucrada en una reacció química  :  LINK 1     LINK 2

                                                                                                                                            (diapositiva 7)

        + H : Entalpia de la reacció. Energia absorbida o despresa per la reacció a pressió constant : 

                   LINK 1  ( Repassa aquest arxiu per a veure d’on ve l’Entalpia ).

                   LINK 2  Què és l’Entalpia i el seu ús. Entalpia de la reacció.

                   LINK 3  Entalpia de la reacció.

                   LINK 4  Concepte d’Entalpia.

                         * Exemple d’exercicis de càlcula de la variació d’energia interna a

                           pressió constant amb entalpies :      LINK

         + Quadre pissarra anàlisi relació energia interna i entalpia en reaccions 

            químiques quan varia el volum (increment de mols) o no:

                                             Enunciat          Solució

         + H Entalpia estàndard de la reacció i de formació :

                   LINK 1  Entalpia estàndard de reacció i de formació.

                   LINK 1b  Entalpia estàndar de reacció i de formació.

                   LINK 2  Diapositiva 6 , entalpia estàndard de la reacció.

                   LINK 3  Diapositiva 5 i 6, entalpia estàndar de reacció i de formació.

                   LINK 4  Diapositives 10 i 11 , entalpia de la reacció i estàndar.

                   LINK 5  Entalpia estàndar de la reacció.

                   LINK 6  Entalpia estàndar de reacció a partir d’entalpies de formació.

                   LINK 6b Entalpies de formació i exemples.

                   LINK 6c Entalpies de formació i llei de Hess.

                   LINK 6d Pàgines de la 5 a la 10.  Estats estàndard i entalpia de formació.

                   LINK 7  Pàgina per a calcular entalpies estàndar de reaccio.

                            * Dades d’entalpies estàndard de formació :   Taula

                            * Exemple d’exerici de càlcul d’entalpia estàndard :   LINK

         + Pràctica Calorimetria :   GUIÓ       Càlculs pràctica calorimetria(exemple lab)

         +  Llei de HESS :   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4     LINK 5                                                                                 

                             * Exemple de problemes de la Llei de Hess :    LINK

                             

                             * Exemple de problema de la LLei de Hess :     LINK (pag 7)

         + Entalpies d’enllaç  ( entalpia de la reacció a partir d’energies d’enllaç ) :  

                LINK 1 (diapositiva 16)      LINK 2  (diapositives 31 a 33)        LINK 3  (diapositiva 5)

               LINK 4                LINK 5 ( entalpy work out from bond energies)         LINK 6

                              * Taula amb algunes dades d’entalpies d’enllaç :   LINK

                            * Exemple d’exercici de càlcul d’entalpia a partir d’energies d’enllaç :   LINK

         +   Cicle de Born i Haber  ( formació de compostos iònics ) :                                             

                                              LINK 0               LINK 1                   LINK 2                   LINK 3     

                                           LINK 4     (presentació termoquímica diapositives 50 a 58 i més a sota

                                                            veure el video d’energia reticular). 

                  

                                           LINK 5  (exercicis Born-Haber)  

                                               LINK 6  ( ex Born-Haber pag 13 i 14 PAU )

                                                                      Solutions :   11-S1-5     14-S4-3     16-S3-5

         + Entalpies en els processos físics (entalpies o calors latents de vaporització i fusió) :

                              LINK 1                            LINK 2                              LINK 3

                         * Transferències de calor :    LINK

                         * Taula amb algunes dades d’entalpies de vaporització

                            o fusió ( calors latents ) :        LINK

       - MATERIAL PER A REPASSAR aquesta primera part del tema : 

         + Aquí tens un bon enllaç amb molta informació per a repassar tots els 

            continguts del tema de termodinàmica i termoquímica :   LINK

         + Aquí tens un breu resum de la termoquímica en diapositives i molts 

            enllaços per consultar problemes i altres continguts :       LINK

         + Altre bon resum de la termodinàmica d’una altra estudiant :   LINK

         + Problemes :

                         * Problemes resolts termodinàmica (quimitube ) :              LINK

                          * Dossier de problemes PAU deTERMO :   Enunciats          Solucions

                          * Resolucions dels problemes del llibre :   Resolucions