4ESO FiQ 2015-2016 , ARTICLE 13 : Exemple de ions que es poden formar quan analitzem un enlla iònic.

4ESO FiQ 2015-2016 , ARTICLE 12 : Bon exemple d'enllaç covalent en la formació de la molècula d'aigua.

  Us penjo aquesta foto perquè es veu molt clarament com comparteixen els electrons els àtoms d’hidrogen i el d’oxigen quan s’acosten un a l’altre per a formar els enllaços covalents entre els hidrogens i l’oxigen i finalment formar el compost molecular o molècula d’aigua.

4ESO FiQ 2015-2016 , ARTICLE 11 : Recordatori de com es situen els electrons en les capes o orbitals s i p per conèixer els electrons de valència.

  Aquí teniu de manera clara en aquesta taula com s’organitzen els electrons s i els electrons p a dintre dels perìodes de la taula periòdica per a saber els electrons de la última capa que faran servir els àtoms per a reaccionar amb altres elements, i d’aquesta manera entendre què és la valència d’un element i saber formular més endavant.

4ESO FiQ 2015-2016 , ARTICLE 10 : Recordatori de l'enllaç iònic i com es formen el catió i l'anió.

4ESO FiQ 2015-2016 , ARTICLE 9 : TAULA PERIÒDICA.

   Encara que ja teniu els enllaços per consultar unes taules periòdiques que estan molt bé, aquí us deixo una foto d’una bona taula periòdica per si cal consultar-la rapidament.

4ESO FiQ 2015-2016 , ARTICLE 8 : Recordatori de l'estructura d'un àtom.

   En aquesta foto podeu recordar com és l’àtom de Rutherford i quina estructura té. I recordar on es troben els electrons al voltant del nucli on es troben les subpartícules positives.

4ESO FiQ 2015-2016 , ARTICLE 7 : QUÈ ÈS UN ENLLAÇ QUÍMIC?.

   - Aquí teniu la informació que he tret de la Wikipèdia perquè tingueu una altra definició del que és un enllaç químic :

    

Enllaç químic

L’enllaç químic és el fenomen fisicoquímic pel qual dos o més àtoms o ions s’uneixen per a formar compostos químics, obtenint així una major estabilitat. Per tant, dos àtoms s’enllacen si l’energia assolida en la seva unió és inferior a la que tenia cadascun d’ells per separat. La gran majoria de les substàncies presents en la natura estan formades per conjunts d’àtoms vinculats entre si que, depenent dels tipus d’enllaços que presenten i les seves disposicions espacials, determinen les característiques de les substàncies. Aquests fets atorguen una gran importància a l’estudi de l’enllaç químic, convertint-lo així en una de les disciplines més importants de la química.

Com s’ha dit anteriorment, les espècies químiques realitzen unions entre si per a assolir estadis de major estabilitat, tot disminuint l’energia del sistema; aquesta estabilitat se sol donar quan el nombre d’electrons que posseeix un àtom en el seu últim nivell energètic és igual a vuit (ns²np⁶), estructura que coincideix amb la del gas noble més proper en lataula periòdica. A més, perquè aquest obtingui una total estabilitat, haurà de formar un enllaç amb una altra espècie. Així doncs, d’aquesta descripció podem obtenir dues conclusions: la primera, que els gasos nobles (tal com indica el seu nom) no precisen d’enllaçar-se amb cap altra substància, ja que són estables per si sols, d’aquesta manera, podem trobar àtoms d’heli (He), de neó (Ne), d’argó (Ar), de criptó (Kr) i de xenó (Xe) aïllats; i la segona, la més important i la que atorga el sentit a la disciplina de la química com a ciència bàsica és que tota la resta d’elements químics tendiran a relacionar-se i reaccionar amb d’altres per a aconseguir una major estabilitat. L’objectiu fonamental de la química serà doncs l’estudi d’aquestes reaccions, així com aprofundir en la composició de la matèria i el seu comportament. L’enllaç químic és, per tant, la disciplina encarregada de descriure les característiques de les unions entre les espècies químiques i les seves conseqüències, tant a nivell microscòpic com macroscòpic.

4ESO FiQ 2015-2016 , ARTICLE 6 : ENLLAÇ METÀL.LIC.

   - 1. Aquí teniu un link amb videos interessants per a aprofundir en l’enllaç metàl.lic :

                  

                                   http://fisicaiquimica1rbat2011-12.wikispaces.com/1.6.+++++Enllaç+metàl·lic.+Sòlids+metàl·lics.+Propietats.   

   - 2. Al següent link podeu consultar l’enllaç metàl.lic, encara que està molt paregut al llibre, però ho explica amb altres paraules.

                                   http://fisiqui4eso.blogspot.com.es/2009/11/enllac-metallic.html