TEMA 4 ( PARTE 2 DEL TEMA )
ENERGIA DE LES REACCIONS QUÍMIQUES.
TERMOQUÍMICA PARTE 2
- REPÀS:
+ Abans d’abordar l’estudi de l’Entropia i l’espontaneïtat de les reaccions
químiques, necessitem aprendre sobre les capacitats calorífiques de les
substàncies ( capacitat calorífica específica i capacitat calorífica molar ) :
* Capacitat calorífica molar : LINK 1 LINK 2 (diapositives 6 i 7) LINK 3 ( diap 16 i 17) té molts exercicis
* Taule de dades amb algunes capacitats calorífiques específiques : LINK
* Exemples d’exercicis amb capacitat calorífiques : LINK
+ Espontaneïtat de les reaccions químiques : LINK 1 (pag 6, 7, 31 i 33)
* Entropia de reacció a partir d’entropies estàndard :
* Exemple d’exercici del càlcul d’entropia estàndard de reacció : LINK
+ Criteri d’espontaneïtat amb el signe de l’energia lliure de Gibbs :
* Predir l’espontaneïtat de la reacció amb l’energia lliure : LINK
+ Taula amb dades d’entropies molar estàndar d’alguns elements i compostos, de líquids,
sòlids, entropia molar de l’aigua a diferents temperatures i algunes energies lliures de
formació estàndar d’algunes espècies químiques : LINK
+ Exemple d’exercici del càlcul d’energia lliure estàndard de reacció : LINK
- ACTIVITATS :
* Activitat d’aplicació de la llei de Hess del llibre : LINK
+ Problemes :
* Problemes resolts de termodinàmica (quimitube) : LINK
*
- MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA :
+ Diapositives per a repassar termoquímica : LINK 1
