20190801193856-entropia-pic1.jpg


                                                           TEMA 4    ( PARTE 2 DEL TEMA ) 

           ENERGIA DE LES REACCIONS QUÍMIQUES.     

                                                              TERMOQUÍMICA PARTE 2




         - REPÀS:
 

        + Abans d’abordar l’estudi de l’Entropia i l’espontaneïtat de les reaccions
        químiques, necessitem aprendre sobre les capacitats calorífiques de les
        substàncies  ( capacitat calorífica específica i capacitat calorífica molar ) :


                 Calor específica i calor latent :    LINK 1      LINK 2     LINK 3     LINK 4

                     * Capacitat calorífica molar :    LINK 1      LINK 2 (diapositives 6 i 7)     LINK 3 ( diap 16 i 17)                                                                                        té molts exercicis

                     * Capacitat calorífica específica (calor específic) :    LINK 1          LINK 2 (diapositives 7 i 8)

                     * Taule de dades amb algunes capacitats calorífiques específiques :     LINK

                     * Exemples d’exercicis amb capacitat calorífiques :      LINK


            + Espontaneïtat de les reaccions químiques :          LINK 1  (pag 6, 7, 31 i 33)  
                                                                                              LINK 2     
                                                                                              LINK 3

                      



        - ENTROPIA:                 * Entropia i desordre :   LINK  (diapositives 59 a 71)

                                    LINK 1      LINK 2     LINK 3     LINK 4



           + Recorda el primer principi de la Termodinàmica :     LINK

               + Segon i tercer principis de la Termodinàmica :     LINK 1        LINK 2      LINK 3



                   * Entropies molars estàndard :    LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (diap 13 a 19)

                   * Entropia de reacció a partir d’entropies estàndard : 

                                                     LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (diap 39 i 40)

                   * Signes de l’entropia :    LINK  


                   * Exemple d’exercici del càlcul d’entropia estàndard de reacció :   LINK






         - ENERGIA LLIURE DE GIBBS:       LINK 1      LINK 2     LINK 3



             + Criteri d’espontaneïtat amb el signe de l’energia lliure de Gibbs : 

                LINK 1 (diapositives 44 i 45)     LINK 2  (diap 47 a 51)         LINK 3           LINK 4



             + Energies lliures de reacció i formació :   LINK 1     LINK 2  (diap 46 i 47)   LINK 3

                      * Predir l’espontaneïtat de la reacció amb l’energia lliure :  LINK

                      * Energia lliure estàndar de reacció :    LINK 1        LINK 2 (relació amb la cte d’equilibri)


              + Taula amb dades d’entropies molar estàndar d’alguns elements i compostos, de líquids, 
                sòlids, entropia molar de l’aigua a diferents temperatures i algunes  energies lliures de
                formació estàndar d’algunes espècies químiques :                    LINK


              + Exemple d’exercici del càlcul d’energia lliure estàndard de reacció :   LINK
              



        - ACTIVITATS : 


                                 * Activitat d’aplicació de la llei de Hess del llibre :                      LINK


                + Problemes :

                                 * Problemes resolts de termodinàmica (quimitube) :                  LINK
                                 * 



        - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 


             + Diapositives per a repassar termoquímica :   LINK 1






    

Comentarios  Ir a formulario