Se muestran los artículos pertenecientes a Agosto de 2019.

20190801193856-entropia-pic1.jpg


                                                           TEMA 4    ( PARTE 2 DEL TEMA ) 

           ENERGIA DE LES REACCIONS QUÍMIQUES.     

                                                              TERMOQUÍMICA PARTE 2




         - REPÀS:
 

        + Abans d’abordar l’estudi de l’Entropia i l’espontaneïtat de les reaccions
        químiques, necessitem aprendre sobre les capacitats calorífiques de les
        substàncies  ( capacitat calorífica específica i capacitat calorífica molar ) :


                 Calor específica i calor latent :    LINK 1      LINK 2     LINK 3     LINK 4

                     * Capacitat calorífica molar :    LINK 1      LINK 2 (diapositives 6 i 7)     LINK 3 ( diap 16 i 17)                                                                                        té molts exercicis

                     * Capacitat calorífica específica (calor específic) :    LINK 1          LINK 2 (diapositives 7 i 8)

                     * Taule de dades amb algunes capacitats calorífiques específiques :     LINK

                     * Exemples d’exercicis amb capacitat calorífiques :      LINK


            + Espontaneïtat de les reaccions químiques :          LINK 1  (pag 6, 7, 31 i 33)  
                                                                                              LINK 2     
                                                                                              LINK 3

                      



        - ENTROPIA:                 * Entropia i desordre :   LINK  (diapositives 59 a 71)

                                    LINK 1      LINK 2     LINK 3     LINK 4



           + Recorda el primer principi de la Termodinàmica :     LINK

               + Segon i tercer principis de la Termodinàmica :     LINK 1        LINK 2      LINK 3



                   * Entropies molars estàndard :    LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (diap 13 a 19)

                   * Entropia de reacció a partir d’entropies estàndard : 

                                                     LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (diap 39 i 40)

                   * Signes de l’entropia :    LINK  


                   * Exemple d’exercici del càlcul d’entropia estàndard de reacció :   LINK






         - ENERGIA LLIURE DE GIBBS:       LINK 1      LINK 2     LINK 3



             + Criteri d’espontaneïtat amb el signe de l’energia lliure de Gibbs : 

                LINK 1 (diapositives 44 i 45)     LINK 2  (diap 47 a 51)         LINK 3           LINK 4



             + Energies lliures de reacció i formació :   LINK 1     LINK 2  (diap 46 i 47)   LINK 3

                      * Predir l’espontaneïtat de la reacció amb l’energia lliure :  LINK

                      * Energia lliure estàndar de reacció :    LINK 1        LINK 2 (relació amb la cte d’equilibri)


              + Taula amb dades d’entropies molar estàndar d’alguns elements i compostos, de líquids, 
                sòlids, entropia molar de l’aigua a diferents temperatures i algunes  energies lliures de
                formació estàndar d’algunes espècies químiques :                    LINK


              + Exemple d’exercici del càlcul d’energia lliure estàndard de reacció :   LINK
              



        - ACTIVITATS : 


                                 * Activitat d’aplicació de la llei de Hess del llibre :                      LINK


                + Problemes :

                                 * Problemes resolts de termodinàmica (quimitube) :                  LINK
                                 * 



        - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 


             + Diapositives per a repassar termoquímica :   LINK 1






    
20190802183331-cinetica-pic1.png



                                                               TEMA 5    ( PARTE 1 DEL TEMA ) 

   VELOCITAT DE LES REACCIONS QUÍMIQUES.     

                                                                      CINÈTICA





       - REPÀS:


          + Abans d’abordar l’estudi de cinètica i velocitat de les reaccions químiques, 
            necessitem aprendre sobre alguns continguts que convé repassar :


                 Catalitzador i catàlisi :        LINK 1     LINK 2

                     * Velocitat de reacció química :      LINK 1     LINK 2     LINK 3    LINK 4     LINK 5

                     * Què és la cinètica química :         LINK 1     LINK 2


            + Zeolites :        LINK 1     LINK 2     LINK 3

                      




        - VELOCITAT DE REACCIÓ:      LINK1      LINK 2

        + Exemple d’exercici de càlcul de la velocitat de reacció :    LINK




         - MECANISME DE REACCIÓ:       LINK 1     LINK 2     LINK 3


                      * Ordre de reacció LINK 1     LINK 2     LINK 3 (pàgs 9 i 10)     LINK 4
                                                        LINK 5 (video aclaridor de com calcular l’ordre de reacció)

                            * Explicació reacció de primer ordre :   LINK 1     LINK 2
                            * Explicació reacció de segon ordre :    LINK 1     LINK 2
                                  * Exemple d’exercici de carcular els ordres de reacció :   LINK


                     * Llei de velocitat :     LINK 1     LINK 2     LINK 3

                     * Energia d’activació :    LINK 1  (pàg 4)        LINK 2     LINK 3

                     * Xoc eficaç i ineficaç perquè es doni la reacció :  

                             LINK 1      LINK 2      LINK 3 (veure punt 4.5.2 a sota de la pàgina)                                                                                                   LINK 4    (Teoria de les col.lisions i problemes PAU)





  + Factors que intervenen en la velocitat de reacció : 

                                                 LINK 1 ( veure punt 4)     LINK 2


                + Catàlisi i catalitzadors :   LINK 1    LINK 2 (diap 13)     LINK 3 (diap 9 i 10)
                      
                       * Energia d’activació en catalitzadors :   LINK
                       * Catàlisi homogènia :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (diap 2 a 19, reacció àcid-base)
                                                          LINK 4 (exemple de problema cat PAU)
                       * Catàlisi heterogènia :  LINK (diap 3 a 14)     LINK 2 (petroli)     LINK 3 (zeolites)


                + Tipus de catalitzadors :   LINK 1    LINK 2

                       * Catàlisi enzimàtica :   LINK 1     LINK 2
                  * Efecte dels catalitzadors en la capa d’ozó :   LINK
                       * Reaccions en cadena :   LINK 1     LINK 2     LINK 3
                       * Inhibidors o catalitzadors negatius :    LINK 0       LINK 1 (pàg 5)      LINK 2        LINK 3 
                       * Inhibidors i alimentació (conservants) :   LINK 1     LINK 2

                 + Exemple d’exercici d’analitzar un gràfic d’entalpia amb efecte d’un catalitzador :   LINK

                       * Importància dels catalitzadors en processos industrials (Síntesi de Haber) :  

                                   LINK 0     LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4     LINK 5






         - ACTIVITATS : 


                         * Activitat de la síntesi de Haber-Bosch del llibre :                 LINK



               + Problemes :

                          * Aquí tens problemes resolts de cinètica química per a repassar :    LINK



            
          - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 


                + Aquí pots repassar el tema de cinètica :   LINK 1     LINK2     LINK 3






20190806035429-chemical-equilibrium-pic1.png



                                                                  TEMA 6   

                         EQUILIBRI QUÍMIC.     

                                                                  EQUILIBRI QUÍMIC




       - REPÀS:


          + Abans d’abordar l’estudi de l’equilibri de les reaccions químiques, 
            necessitem revisar alguns continguts que convé repassar :


                 Què és l’equilibri químic :   LINK (diap 2)

                       LINK 0      LINK 1      LINK 2      LINK 3 (pàg 130 i 131) 
  

                     * Reaccions reversibles i irreversibles :   LINK (pàg 1)       LINK 2





        - LES CONSTANT D’EQUILIBRI  Kc i Kp. FACTORS EN L’EQUILIBRI :

                      * Llei d’acció de masses i deducció de la cte d’equilibri Kc :    LINK 1     LINK 2 (pàg 131 i 132)

                     * La constant d’equilibri Kc :      LINK 1  (pàg 2)     LINK 2     LINK 3

                                     * Diferents valors de concentracions inicials i en l’equilibri per entendre el
                                     valor de la cte en l’equilibri i el significat d’aquest (pàg 140) :   LINK
                                     * Influència dels coeficients estequiomètrics en el valor de la Kc quan ajustem 
                                     una reacció (pàg 140) :   LINK
                                  * Influència de l’ordre que prenem dels membres de la reacció en el resultat
                                     del càlcul de la constant d’equilibri Kc (pàg 141) :   LINK
                                  * Exemples de valors de Kc i entendre el seu significat en diverses reaccions
                                     químiques (pàg 141) :   LINK

                     * La constant d’equilibri Kp :         LINK 1     LINK 2

                     * Relació entre la Kc i Kp :   LINK (pàg 4)

                       * Tipus d’equilibris químics :   LINK 0      LINK 1  (diap 36 a 41)     LINK 2 (diap 12)      LINK 3

                                      * Influència de les espècies sòlides i líquides en la Kc d’equilibris heterogenis
                                      (pàg 145) :   LINK

                       * Grau de dissociació :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (diap 7)


           + Exemples d’exercicis de càlcul de constants d’equilibri Kc i Kp :      LINK 

                      * Aquí tens molts problemes resolts de ctes d’equilibri per a repassar :   LINK



            + Factors que afecten l’equilibri químic :

                        * Quocient Qc i Qp de la reacció : 

                             LINK 1     LINK 2     LINK 3 (geogebra, pots veure evolució de Q)     LINK 4 (diap 4 i 5)

                                           * Exemple de com evolucionen les quantitats en l’equilibri quan es
                                              modifiquen les concentracions durant aquest (pàg 152) :   LINK

                        * Variació de Q amb la concentració :   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4

                        * Variació de Q amb la pressió :   LINK 1     LINK 2

                                                * Exemple de com evoluciona una reacció en equilibri al modificar la
                                               pressió o el volum (pàg 155) :   LINK

                         * Variació de Q amb la temperatura , relació de Van’t Hoff :   LINK 1     LINK 2     LINK 3

                                            * Exemple de com varien els valors de la cte d’equilibri amb la temperatura
                                               en reaccioins endotèrmiques i exotèrmiques (pàg 156) :   LINK


           + Principi de Le Chatelier :   LINK 1 (diap 6 i 7)     LINK 2        LINK 3        LINK 4

                        * Exemples d’exercicis de aplicació del Principi de Le Chatelier :    LINK


           + L’energia lliure de Gibbs i l’equilibri químic,amb la constant d’equilibri :   LINK 1     LINK 2


           + Equilibri físic : Diagrames de fases

                    *  Pressió de vapor :  LINK 0      LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4    LINK 5     LINK 6

                    * Diagrames de fases :    LINK 0     LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 video)     LINK 5

                      * Exemple del llibre de com explicar el comportament d’una substància a partir
                       del seu diagrama de fases CO2  (pàg 161) :    LINK         

                      * Més informació de l’utilitat i aplicació d’un diagrama de fase CO2 (pàg 163) :   LINK


           + Llei de Raoult. Pressió de vapor de les solucions :   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (video)

                          * Propietats col.ligatives :   LINK 1     LINK 2     LINK 3 (ex problema)     LINK 4     LINK 5

                          * Exemple d’aplicació de la pressió de vapor (pàg 162) :   LINK





        - ACTIVITATS: 


                           * Activitat del CO2 com a gas conservant del llibre :                   LINK

                           * Activitat dels motors trucats i emissió de NOx :                        LINK


             + Problemes :

                            * Problemes resolts equilibri químic :                                        LINK
                            * 




          - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 


           + Aquí als següents links pots repassar el més fonamental del tema i tota la lliçó :

                   LINK 1     LINK 2     LINK 3     LINK 4 (prob selectivitat)     LINK 5     LINK 6








20190808175919-ph-pic1.png




                                                                    TEMA 7    ( PARTE 1 DEL TEMA ) 

                        EQUILIBRI ÀCID BASE.  

     REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS.      

                                                         EQUILIBRI ÀCID-BASE PARTE 1




       - REPÀS:    Abans d’abordar l’estudi de l’equilibri de les reaccions àcid-baserevisem alguns 
                            continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-
                            guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta lliçó :


              +  Què són reaccions àcid-base?  :   LINK   
 
                              * Què és l’acidesa i la basicitat? :                             LINK 1     LINK 2
                              * Què és el PH? :                                                   LINK 1     LINK 2
                              * Què són solucions àcides o bàsiques? :                  LINK (diap 3)
                              * Què és un àcid i una base? :                                 LINK 1     LINK 2
                              * Què són substàncies bàsiques o àcides? :               LINK 1     LINK 2
                              * Propietats dels àcids i de les bases :                      LINK 1     LINK 2
                              * Què és un indicador àcid-base? :                           LINK 1     LINK 2
                              * Quins tipus d’indicadors àcid-base hi ha? :              LINK 1     LINK 2     LINK 3 (diap 17)
                              * Què és el paper indicador i com es fa servir? :         LINK 1     LINK 2
                              * Què és una neutralització i quan es produeix? :       LINK 1     LINK 2     LINK 3
                              * Què és una valoració àcid-base? :                          LINK 1     LINK 2     LINK 3
                                                                                                                   LINK 4 (diap 50 a 76)

                     
  

        - TEORIA D’ARRHENIUS DELS ÀCIDS i LES BASES :      


                       LINK 0 (video)        LINK 1        LINK 2        LINK 3 (in english)

                       LINK 4                   LINK 5        LINK 6        LINK 7          LINK 8 (quimitube)




         - TEORIA DE BRONSTED i LOWRY D’ÀCIDS i BASES:   


                    LINK 1 (punt 2.4)         LINK 2           LINK 3          LINK 4           LINK 5
 

              + Teoria de Lewis dels àcids i les bases :              LINK 1           LINK 2 


              + Autoionització de l’aigua :     LINK 1 (diap 7 a 9)     LINK 2 (pàg 5 i 6)     LINK 3     LINK 4

                                  * Alguns valors de la Kw a diverses temperatures (pàg 174) :      LINK


              + Concepte de pH :     LINK 1 (pàg 6)     LINK 2 (diap 11 a 14)     
                                                  LINK 3 (veure apartat terra de castanyers, arxiu pdf)
                             
                                  * pH d’alguns líquids comuns (pàg 175) :     LINK
                                  * Relació entre K i pK  (pàg 177):                LINK


              + Força relativa d’àcids i bases, constant d’acidesa Ka i constant de basicitat Kb

                                  * Animació àcid fort :      LINK

                                  * Animació àcid dèbil :    LINK

                                                   LINK 1 (pàg 7 a 11)     LINK 2     LINK 3 (quimitube)

                                  * Relació entre Ka i Kb :            LINK 1     LINK 2 (quimitube)
 
                                  * Consideració per a calcular el pH d’un àcid feble (pàg 176) :     LINK

              
               + Àcids i bases forts i febles :              LINK 1 (aquí tens un ex resolt de com calcular
                                                                            el % de disociación de un ácido débil)
                                                   
                                                                            LINK 2 (diap 3, 4 i 7)


                                   * Exemple de dissociació i constant d’àcid i base febles (pàg 178) :   LINK
 
                                   * Taula amb constants d’acidesa d’alguns àcids (pàg 178) :              LINK



                 + Relació entre l’estructura química i la Ka dels àcids :   


                                            LINK 1           LINK 2 (diap 11)        LINK 3




        - Problemes : 

                + Exemples d’exercicis i problemes de càlcul del PH i pOH de solucions :      LINK

                                   * Problemes varis resolts de classificació d’àcids i bases i càlcul de PH :  LINK

                             * Problemes de quimitube que pots fer per a repassar el que hem vist :

                                                * Càlcul del pH d’un àcid fort :                                    LINK
                                                * Càlcul del pH d’una dissolució de base forta :             LINK
                                                * Càlcul del pH d’una dissolució d’àcid dèbil Ka :           LINK
                                                * Càlcul del pH d’una dissolució de base dèbil Kb :        LINK
                                                * Càlcul de les concentracions d’hidroni i OH- a
                                                   partir del pH :                                                        LINK
                                                * Càlcul del pH a partir d’una mescla de bases fortes :  LINK
                                                * Càlcul del pH a partir d’una mescla d’àcids forts :       LINK
                                                * Càlcul del pH d’un àcid dèbil a partir de Ka i del
                                                   grau de dissociació alfa :                                         LINK
                                                * Càlcul de Kb d’una base dèbil a partir de alfa :           LINK
                                                * Càlcul de Ka d’un àcid debil a partir de la concen-
                                                   tració d’hidroni :                                                     LINK
                                                * Càlcul del grau de dissociació d’una base dèbil a
                                                   partir de Kb :                                                          LINK
                                                * Problema de la variació del producte iònic de
                                                   l’aigua amb la temperatura :                                    LINK
                                                * Problema sobre la modificació del pH per dilució
                                                   amb aigua :                                                            LINK
                                                * Càlcul del pH d’una dissolució d’àcid gasós :               LINK
                                                * Càlcul del pH d’un àcid dèbil a partir de dades 
                                                   d’un àcid fort :                                                        LINK
                       
                                  




20190810175024-corva-valoracio-acfort-baseforta-pic1.jpg



                                                                     TEMA 7    ( PARTE 2 DEL TEMA ) 

                        EQUILIBRI ÀCID BASE.  

     REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA DE PROTONS.      

                                                         EQUILIBRI ÀCID-BASE PARTE 2




       - SOLUCIONS AMORTIDORES. NEUTRALITZACIÓ i VOLUMETRIA:   




      - REPÀS : 

              * Abans aprofundir més en l’estudi de les solucions àcid-baserevisem alguns 
                 continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-
                 guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta segona part de la lliçó :


            +  Solucions de sals en aigua :     LINK 1      LINK 2      LINK 3     LINK 4
           +  Què és una HIDRÒLISI ? :              LINK 1      LINK 2      LINK 3 (pàg 5)     LINK 4 (quimitube)
 



         - HIDRÒLISI :  

             Solució de clorur d’amoni en aigua :   LINK 1      LINK 2 (video)     LINK 3 (video)
            +  Solució d’acetat de sodi en aigua :     LINK 1      LINK 2 (ex resolt)    LINK 3 (video)   LINK 4 (video)

                        * Exemple de càlcul de pH d’una solució amb reacció d’hidròlisi :      LINK


           +  Solucions reguladores o amortidores :          LINK 1        LINK 2        LINK 3      LINK 4

                             * Equació de Henderson-Hasselbach :                     LINK 1        LINK 2      LINK 3 (video)                                                                                                          LINK 4 ( video prob)
                                                                                                 
                             * Veure el cas interesant del llibre de la sang humana :               LINK
                             * Exemple de problemes de solucions tampó :                            LINK




          - INDICADORS ÀCID-BASE : 
                                                                                 LINK 1      LINK 2 (video)      LINK 3 (quimitube)

             + Efecte de l’ió comú (recordatori) :                                                           LINK 1     LINK 2

             + Taula amb indicadors habituals (pàg 193) :                                              LINK

                               * Troba aquí el punt de viratge de molts indicadors :                  LINK 1  
                               * Informació sobre els indicadors en anglès :                             LINK

             + Exemple de càlcul de pH mitjançant un indicador (pàg 196) :                     LINK




            - REACCIONS DE NEUTRALITZACIÓ : 
                                                                                            LINK 1       LINK 2      LINK 3 (quimitube)

                                * Exemples de problemes de neutralitzaions :             LINK


             + Valoracions àcid-base o volumetrias :                LINK 1       LINK 2      LINK 3 (video UPC)

             + Corbes de valoració en volumetries  (tots tipus) :               LINK

             + Indicadors a fer servir en diferents valoracions :     LINK (video)

             + Més exemples de Volumetries (les més habituals) :                      LINK (video)

                                * Exemple detallat del cas de valoració d’àcid feble amb base forta :    LINK (video)





         - ACTIVITATS : 


                                * Activitat àcid nítric pàg 205 :                   LINK

                                * Activitat àcid sulfúric pàg 206 :               LINK



            + Problemes :


              + Problemes resolts Hidrólisi, neutralització i volumetries (quimitube) i altres :

                                 * Hidròlisi, càlcul del pH d’una dissolució d’una sal de base feble :           LINK
                                 * Hidròlisi, càlcul del pH d’una dissolució d’una sal d’àcid feble :               LINK
                                 * Càlcul del pH d’una solució amortidora (per equilibri) :                         LINK
                                 * Càlcul del pH d’una solució tampo ( per Henderson-Hasselbach) :          LINK
                                 * Càlcul de l’interval de viratge d’un indicador :                                      LINK
                                 * Càlcul del volum necessari per a neutralitzar una base :                        LINK
                                 * Càlcul del pH resultant d’una neutralització no estequiomètrica :            LINK
                                 * Càlcul del pH de neutralització d’un àcid feble amb una base forta :       LINK
                                 * Problema selectivitat saponificació :                                                    LINK
                                 * Problema selectivitat neutralització àcid-base :                                     LINK
                                 * Problemes resolts d’àcid base 1 :                                                        LINK
                                 * Exercici de selectivitat Andalucia resolt de neutralització (quimitube):     LINK





       - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 

                + Material i webs per a repassar el tema àcid-base :


          + Una presentació molt bona de diapositives per a repassar tot el tema àcid-base :                LINK

          + Blog de l’institut Badalona VII on pots repassar aquest tema amb molt material adicional :   LINK

          + Blog molt ben elaborat en castellà on pots repassar molts dels continguts del tema :           LINK

          + Presentació amb diapositives on podeu repassar tot els continguts del tema :                     LINK

          + Diapositives per a repassar l’hidròlisi, neutralització i dissolucions reguladores :                   LINK

          + Aquí tens molts exercicis resolts de pH i equilibris àcid-base per a practicar :                      LINK 1      LINK 2

          + Tens en aquest web infinitat de links a problemes i arxius relacionats amb aquest tema :     LINK

          + Aquí  tens bon material que pots consultar del tema àcid-base INS Pius Font i Quer :           LINK (tema 5)









20190812154751-redox-pila-pic1.jpg



                                                                   TEMA 8   

                                     REDOX 

   REACCIONS DE TRANSFERÈNCIA D’ELECTRONS.      

                                                                   EQUILIBRI REDOX 





      - REPÀS : 

              * Abans aprofundir més en l’estudi de les reaccions redoxrevisem alguns 
                 continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-
                 guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta lliçó :


            +  Què és l’oxidació-reducció? :        LINK (diap 3)
           +  Què és una Reacció REDOX o de transferència d’electrons? :    LINK 1     LINK 2 (video)
           +  Què són semireaccions d’oxidació i de reducció? :      LINK 1 (pàg 2 i 3)    LINK 2
           +  Què és una espècie oxidant i un reductor? :    LINK 1       LINK 2 (pàg 2)
            +  Què és el nombre d’oxidació? :          LINK 1      LINK 2 (diap 3 i 4)
           +  Què és una pila? :                          LINK 1     LINK 2 (pàg 7 i 8)
           +  Què és l’electròlisi? :                     LINK 1   i aquí tens el video del link1 :      VIDEO
                                                                    LINK 2
 



        - EXEMPLES DE REACCIONS REDOX A LA NATURA i AL NOSTRE VOLTANT:  


            + Corrosió  LINK 1 (corrosió)       LINK 2 (english)         LINK 3           LINK 4         LINK 5

           + Fotosíntesi  :   

              LINK A      LINK B       LINK 1 (fotosíntesi 1)     LINK 2 (fotosíntesi 2)    LINK 3 (fotosíntesi 3)

    
           + Combustió :             LINK 0                  LINK 1 (concepte)                  LINK 2 (redox)    

                                              LINK 3 (principis energètics de la combustió)       LINK 4 (ajust reacció combustió)


           + Afebliment de la capa d’ozó :        LINK 1           LINK 2           LINK 3




           + Igualació de reaccions REDOX pel mètode de l’ió-electró

                             LINK 1          LINK 2          LINK 3 (video)          LINK 4          LINK 5  

                                               LINK 6 (video medi àcid)     LINK 7 (video medi bàsic)


                                       * Exemples 1 exercicis REDOX ajust pel mètode ió-electró :              LINK 1
                                       * Exemples 2 exercicis REDOX ajust pel mètode ió-electró :              LINK 2


    
            + Volumetries Redox :      LINK 1 (diap 25 i 26)         LINK 2             LINK 3 (video)

                                        * Exemple exercici volumetria Redox :                      LINK




         - PILES VOLTAIQUES I ELECTRÒLISI :  


           + Piles voltaiques o galvàniques i i força electromotriu E :     LINK 1     LINK 2     LINK 3

                        * Exemples de piles galvaniques :         LINK (quimitube)          LINK 2           LINK 3

                        * Ús de paret porosa :                         LINK 1 (quimitube)       LINK 2 (diap 5)
                                                                                 LINK 3

                        * Tipus d’lectrodes i electrode de gas :     

                                     LINK 0 (quimitube1)       LINK 1 (diap 7)          LINK 2 (quimitube2)

                        * Notació de les piles :                         LINK 1     LINK 2 (quimitube)

                        * Potencials d’electrode i estàndard :   

                                      LINK 0                    LINK 1            LINK 2 (amb ex resolts)

                        * Potencial d’electrode i equació de Nerst :    LINK (diap 16 i 17)     LINK 2 

                        * Força electromotriu pila i potencials estàndard de reducció :  

                                      LINK 1        LINK 2      LINK 3 (quimitube1)      LINK 4 (quimitube2)

                        * Taula amb potencials estàndard de reducció de diverses semireaccions :      LINK

                        * Relació entre l’energia de Gibbs i la FEM d’una pila :  LINK (quimitube)

                        * Exemple d’exercici de determinació de l’energia de Gibbs i la FEM d’una pila : LINK
                                
                        * Espontaneïtat de les reaccions redox i cte d’equilibri : 

                                       LINK (diap 9)          LINK 2            LINK 3 (darrera diap)
                                
                        * Exemples d’exercicis de potencials de reducció i piles :                LINK


           + Influència de les concentracions en els potencials d’electrode , Equació de Nerst

                                       LINK 1 (pàg 13)                  LINK 2                       LINK 3
 
                        * Equació de Nerst i determinacio de constants d’equilibri :     LINK vip

                   LINK 0 (pàg 13)       LINK1           LINK 2          LINK 3       LINK 4 (video exemple exercici)

                        * Exemple d’exercici d’aplicació de l’equació de Nerst :                   LINK


            + Electrólisi :        LINK 0            LINK1 (diap 78 a 98)               LINK 2                      LINK 3

                        * Exemple electròlisi de l’aigua :     LINK 1         LINK 2           LINK 3

                        * Processos anòdics i catòdics :      LINK 1 (diap 18)        LINK 2          

                                                                           LINK 3 (punt 12.6.2.2 corrosió electroquímica)

                        * Estudi quantitatiu de l’electròlisi ; Lleis de Faraday :

                               LINK 0 (diap 3)             LINK 1                LINK 2               LINK 3              LINK 4



                        * Aplicacions de l’electròlisi :

                              LINK 0              LINK 1               LINK 2 (diap 4)               LINK 3               LINK 4 

                              LINK 5  (vip)    LINK 6a (alumini)    LINK 6b (obtenció alumini)    LINK 7 (ob. alumini)  

                              LINK 8a (diap 34 Al)   LINK 8b (alumini)   LINK 9 (ob. alumini)  LINK 10 (ob. alumini)

                                              LINK 11 (antidetonants)                LINK 12 (benzina sense plom)    

                              LINK 13 (probl plom medioambiental)      LINK 14 (gasolina)       LINK 15 (benzina)

                        * Electròlisi de salmorra i obtenció de lleixiu : 

                              LINK 1        LINK 2 (quimitube)       LINK 3        LINK 4      LINK 5 (contaminació clor)

                                                             LINK 6 (exemples electròlisi i obtenció de clor)

                        * Exemple d’exercicis de processos electrolítics i càlculs amb cel.les electrolítiques :   LINK





        - ACTIVITATS :  


                        * Activitat sobre les piles de combustible del llibre :                  LINK

                        * Activitat  sobre la corrosió metàl.lica del llibre :                      LINK



            + Problemes :


                    * Alguns petits problemes resoltsde piles :                                                    LINK                                            * Més problemes resolts sobre piles i potencials redox :                                 LINK          
                    * Problemes redox resolts (quimitube) :                                                        LINK
                    * Problemes resolts redox :                                                                         LINK







           - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA :  


                      * Diapositives on pots repassar tot el tema Redox :                                       LINK
                      * Aquí pots consultar un esquma mindmap del tema :                                    LINK
                      * Website IES Badalona VII amb material per a repassar :                              LINK
                    





20190812155115-precipitacion-pic1.gif



                                                                   TEMA 9   

                   SOLUBILITAT I PRECIPITAT.  

                 REACCIONS DE PRECIPITACIÓ.      

                                                                     PRECIPITACIÓ 





      - REPÀS : 


              * Abans aprofundir més en l’estudi de les reaccions de precipitaciórevisem alguns 
                 continguts que convé repassar de forma breu i senzilla. Alguns d’aquests contin-
                 guts els estudiarem amb més profunditat en aquesta lliçó :


            +  Problemes deguts la la cal en l’aigua:    

                       LINK 0                   LINK 1                    LINK 2 (solubilitat i importància de l’aigua)           LINK 3

           +  Què és una solució saturada :                        LINK 1 (diap 1 a 3)      LINK 2
           +  Què ès un precipitat ? :                                  LINK 1 (diap 6)           LINK 2
            +  Què ès la solubilitat d’una substància :            LINK 1                        LINK 2
           +  Què és una reacció de precipitació ? :            LINK 1 (diap 2)           LINK 2
 




       - SOLUBILITAT i SATURACIÓ : 


             +  Solució saturada :       LINK 1

                                     * Solubilitat d’una substància :         LINK 1          LINK 2         LINK 3

             +  Compostos solubles i insolubles :      LINK 1      LINK 2

             +  Equilibris de precipitació iònica,amb sals poc solubles (producte de solubilitat) :     

                                               LINK 1                        LINK 2                         LINK 3

             +  Relació entre la solubilitat i el producte de solubilitat :                 LINK 1          LINK 2

                                      * Exemples d’exercicis de solubilitat i producte de solubilitat :     LINK




          - REACCIONS DE PRECIPITACIÓ: 


              +  Precipitació :        LINK

                                        * Precipitació fraccionada :          LINK 1               LINK 2

                                         * Exemples d’exercicis de precipitació :              LINK
  
              +  Desplaçament dels equilibris de precipitació (per pressió, temperatura i efecte ió comú) :

                                  LINK 1                                  LINK 2                                            LINK 3

                                          * Exemples d’exercicis de desplaçament de l’equilibri de precipitació :   LINK

              +  Redissolució de precipitats :                LINK 1                   LINK 2              LINK 3

                                          * Reaccions àcid-base :                           LINK

                                          * Reaccions redox :                                 LINK

                                          * Formació de complexos :                       LINK

              +  Naturalesa, propietats i aplicacions dels complexos :           LINK





           - ACTIVITATS : 


                        * Activitat de la composició de l’aigua de l’aixeta del llibre :                    LINK

                        * Activitat de determinació de la duresa de l’aigua del llibre :                  LINK



               +  Problemes :

                         * Problemes resolts solubilitat i precipitació :                                     LINK
                         * Problemes resolts solubilitat (pàg 70) :                                            LINK
                         * Problemes resolts solubilitat (pàg 78) :                                            LINK
           






             - MATERIAL PER A REPASSAR EL TEMA : 


                           *